亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂.在酸性溶液中生成HClO2而发生分解.分解的化学方程式为5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O.ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是( ) A.HClO2是有机酸B.上述反应中.ClO2是氧化产物C.上述反应中.1mol HClO2分解转移2mol电子D.上述反应中.氧化剂与还原剂物质的量之比1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

亚氯酸钠（NaClO₂）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO₂而发生分解，分解的化学方程式为5HClO₂═4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（　　）

A、HClO₂是有机酸

B、上述反应中，ClO₂是氧化产物

C、上述反应中，1mol HClO₂分解转移2mol电子

D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价，
A．HClO₂是无机酸；
B．氧化剂对应的产物是还原产物；
C．根据HClO₂和转移电子之间的关系式计算；
D．该反应中氧化剂和还原剂都是HClO₂，根据还原产物和氧化产物的物质的量之比确定氧化剂和还原剂的物质的量之比．

解答： 解：该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价，
A．HClO₂中不含羧基，属于无机酸而不属于有机酸，故A错误；
B．HClO₂→ClO₂，氯元素化合价由+3价变为+4价，所以HClO₂作还原剂，则ClO₂是氧化产物，故B正确；
C．1molHClO₂分解转移电子的物质的量=

1mol

×4×(4-3)=0.8mol，故C错误；
D．该反应中氧化剂和还原剂都是HClO₂，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，注意“该反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质，根据还原产物和氧化产物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比”，知道该反应中转移电子的计算，为易错点．

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某镁铝合金（Mg_xAl_y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是

．
（2）该镁铝合金（Mg_xAl_y）的化学式为

．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为

．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg_xAl_y+xH₂═xMgH₂+yA1．得到的混合物在6.0mol?L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂，1mol Mg_xAl_y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为

．
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应

．
（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是

，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

B、200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-总数为N_A

C、在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO₂反应生成Cl₂分子的个数等于nN_A

D、6g金刚石所含碳碳键数为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K⁺

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO₄^2-

向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体

出现黑色沉淀

H₂S的酸性比H₂SO₄强

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

用图甲装置电解一定量的CuSO₄溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积．则下列说法不正确的是（　　）

A、电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

B、A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

C、Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同

D、若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO₄溶液的浓度不变

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下列叙述正确的是（　　）

A、已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中

c(CHCOO-)

c(CHCOOH)?c(OH-)

减小

C、室温时k_a（HF）=3.6×10^-4，k_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH₃COOK溶液相比，一定有c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）成立

D、在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则25℃时NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

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X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是

（用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为

．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式

；
（4）分子式为X₂Y₂W₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是

．（用方程式及必要的文字说明）．该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为

．
②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g9.55%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.00%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
（1）电源的N端为

极
（2）电极b 上发生的电极反应为

（3）列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积

（4）电极c的质量变化是

g．

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