【题目】按要求回答下列问题:
(1)E、F、G三种元素的原子序数依次增大,其原子的最外层电子排布均为4s1 . 则F元素在其化合物中最高化合价为 .
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于晶体;基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道.
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应.
如①CH2═CH2②CH≡CH③ ④ 等,其中C原子为sp2杂化的分子有(填序号),预测HCHO分子的立体结构为形.
【答案】
(1)+6
(2)分子;7
(3)①③④;平面三角
【解析】解:(1.)E、F、G三种元素的原子序数依次增大,其原子的最外层电子排布均为4s1 , 所以E、F、G分别为钾、铬、铜,F元素铬元素的价电子排布式为3d54s1 , 故其化合物中最高化合价为+6价,所以答案是:+6;
(2.)配合物Ni(CO)4常温为液态,说明熔点低,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,根据结构相似相溶,结合熔点低可知Ni(CO)4属于分子晶体,Ni元素是28号元素,位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2 , 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级能量不同,故有7种能量不同的原子轨道,所以答案是:分子晶体;7;
(3.)①CH2=CH2中碳原子成2个C﹣Hδ键,1个碳碳双键,双键中含有1个δ键、1个π键,杂化轨道数为2+1=3,所以碳原子采取sp2杂化.
②CH≡CH中碳原子成2个C﹣Hδ键,1个碳碳三键,三键中含有1个δ键、2个π键,杂化轨道数为1+1=2,所以碳原子采取sp杂化.
③苯中碳原子成1个C﹣Hδ键,2个C﹣Cδ键,同时参与成大π键,杂化轨道数为1+2=3,所以碳原子采取sp2杂化.
④HCHO中碳原子成2个C﹣Hδ键,1个碳氧双键,双键中含有1个δ键、1个π键,杂化轨道数为2+1=3,所以碳原子采取sp2杂化.
故①、③、④采取sp2杂化.HCHO中碳原子采取sp2杂化,杂化轨道为平面正三角形,未容纳孤对电子对,全部成δ键,参与成键的原子不同,所以HCHO为平面三角形.
所以答案是:①、③、④;平面三角.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)按已知的原子结构规律,27号元素在周期表中的位置是____________,其价电子的轨道排布图为_____________________________。
(2)若en代表乙二胺(),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为____________。
(3)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下,指出Be的杂化轨道类型。
①Cl-Be-Cl ____________。
② ____________。
③___________。
(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。
三溴化硼____________________。
三溴化磷____________________。
②在BP晶胞中B的堆积方式为____________。
③计算当晶胞参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)的废水,已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因:____
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:____。
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是____。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂,则滴定终点时的现象是____。
②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____
A.滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯
B.滴定前仰视,滴定后俯视
C.滴定管在滴液前有气泡,滴定后无气泡
D.滴定前向锥形瓶中加入少量水
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大.下列有关双酚A的叙述不正确的是( )
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C.反应①中,1mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D.反应②的产物中只有一种官能团
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,在科学上没有错误的是( )
A.吸带过滤嘴的香烟,对人体无害
B.长期饮用纯净水,有可能引起一些微量元素的缺乏症
C.纯天然物质配成的饮料,不含任何化学物质
D.调味剂和营养剂加得越多越好
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如右图所示,图中只有Hg(OH)2为难溶物[注:粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+),pCl=lgc(Cl-)]。
(1)正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液,其中汞元素的主要存在形态是_______。
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水,但溶于水时常常会出现浑浊,其原因是_______(用离子方程式表示),为了防止出现浑浊,可采取的措施是_______。
(3)HgCl2是一种弱电解质,结合图像写出其电离方程式为_______。
(4)当溶液PCl保持在4,pH由7改变为3时,可使Hg(OH)2转化为HgCl2,请写出对应的离子方程式_______。
(5)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法,汞的回收率很高。
①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水,反应的离子方程式为_______。
②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水,生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52,当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时,c(Hg2+)=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.18O只存在于乙酸乙酯中
B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D.有的乙醇分子可能不含18O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A. 因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
B. 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下,故、、稳定性依次减弱
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com