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【题目】按要求回答下列问题:
(1)E、F、G三种元素的原子序数依次增大,其原子的最外层电子排布均为4s1 . 则F元素在其化合物中最高化合价为
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于晶体;基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道.
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应.
如①CH2═CH2②CH≡CH③ 等,其中C原子为sp2杂化的分子有(填序号),预测HCHO分子的立体结构为形.

【答案】
(1)+6
(2)分子;7
(3)①③④;平面三角
【解析】解:(1.)E、F、G三种元素的原子序数依次增大,其原子的最外层电子排布均为4s1 , 所以E、F、G分别为钾、铬、铜,F元素铬元素的价电子排布式为3d54s1 , 故其化合物中最高化合价为+6价,所以答案是:+6;
(2.)配合物Ni(CO)4常温为液态,说明熔点低,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,根据结构相似相溶,结合熔点低可知Ni(CO)4属于分子晶体,Ni元素是28号元素,位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2 , 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级能量不同,故有7种能量不同的原子轨道,所以答案是:分子晶体;7;
(3.)①CH2=CH2中碳原子成2个C﹣Hδ键,1个碳碳双键,双键中含有1个δ键、1个π键,杂化轨道数为2+1=3,所以碳原子采取sp2杂化.
②CH≡CH中碳原子成2个C﹣Hδ键,1个碳碳三键,三键中含有1个δ键、2个π键,杂化轨道数为1+1=2,所以碳原子采取sp杂化.
③苯中碳原子成1个C﹣Hδ键,2个C﹣Cδ键,同时参与成大π键,杂化轨道数为1+2=3,所以碳原子采取sp2杂化.
④HCHO中碳原子成2个C﹣Hδ键,1个碳氧双键,双键中含有1个δ键、1个π键,杂化轨道数为2+1=3,所以碳原子采取sp2杂化.
故①、③、④采取sp2杂化.HCHO中碳原子采取sp2杂化,杂化轨道为平面正三角形,未容纳孤对电子对,全部成δ键,参与成键的原子不同,所以HCHO为平面三角形.
所以答案是:①、③、④;平面三角.

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①Cl-Be-Cl ____________

____________

___________

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①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。

三溴化硼____________________

三溴化磷____________________

②在BP晶胞中B的堆积方式为____________

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1)请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____

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①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因:____

②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:____

③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是____

④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

3)通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L1AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂,则滴定终点时的现象是____

②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____

A.滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯

B.滴定前仰视,滴定后俯视

C.滴定管在滴液前有气泡,滴定后无气泡

D.滴定前向锥形瓶中加入少量水

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【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大.下列有关双酚A的叙述不正确的是(

A.双酚A的分子式是C15H16O2
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【题目】下列说法中,在科学上没有错误的是(  )
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