Question

【题目】某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：

（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：

Ⅰ．写出装置①发生的化学反应方程式：______。

Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______。（填字母代号）

Ⅲ．装置③中的现象是______。

（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：

Ⅰ．B装置的作用是______，X是______。

Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

（3）实验结论：__________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl（浓） Cl2↑+MnCl2+2H2O A 溶液变蓝色 吸收CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液 C中有白色沉淀产生 同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

【解析】（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成二氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O。Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）Ⅰ．根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于氯化氢易挥发，故B装置的作用是除去挥发的氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。（3）根据以上分析可知实验结论是同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。