Question

11．实验室有200g含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，用CO将其还原，至少需要CO的体积（标准状况）是多少？

Answer 1

分析 发生反应：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，根据方程式计算CO的物质的量，再根据V=nV_m计算CO的体积．

解答 解：m（Fe₂O₃）=200g×80%=160g，则n（Fe₂O₃）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
3     1
n（CO）  1mol
n（CO）=3n（Fe₂O₃）=3mol，
故需要CO的最少体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
答：至少需要CO的体积（标准状况）是67.2L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．