【题目】新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池,如图所示,GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是
A. 电池工作时,电子由a经外电路流向b
B. b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C. 每生成0.1molZn(OH)42-,转移电子数为0.2NA
D. 放电过程中电解质溶液的pH增大
【答案】D
【解析】A、根据装置图,Zn失去电子转化成[Zn(OH)4]2-,根据原电池工作原理,失电子一极为负极,即a为负极,b为正极,电子从a极经外电路流向b极,故A说法正确;B、b电极为氧化石墨烯,作氧化剂,GO反应过程中转化为rGO,即转化成C,电极反应式为C2O+H2O+2e-=2C+2OH-,故B说法正确;C、Zn的化合价由0价→+2价,因此生成1mol[Zn(OH)4]2-,转移电子物质的量为0.2mol,故C说法正确;D、负极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-,因此电池总反应是Zn+C2O+2OH-+H2O=2C+[Zn(OH)4]2-,消耗OH-,pH降低,故D说法错误。
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【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
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【题目】(1)下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______。
(4)现有25℃、pH=1的H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。
(5)电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A 和B,气体B是____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。
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【题目】下列物质属于同系物的是( )
A. 与 B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
C. C2H5OH与CH3OH D. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3
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【题目】下列有关说法中正确的是( )
A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
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【题目】无水氯化铝是常用的有机化工试剂,易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝,反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是
A. 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4
B. 粗导管d也可换成细导管
C. e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷
D. 为了减少HCl的浪费,实验开始时先点燃b处酒精灯
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【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件:①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________________________。
(3)AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号),
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种淀共存时, =__________。
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【题目】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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【题目】(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 。
②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
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