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    6．现有下列三组溶液：
    ①20℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
    ②10℃时1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
    ③10℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

    分析 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O来说，温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题．

    解答 解：①反应温度最高，则速率最大，②③相比较，温度相同，③浓度较大，则③反应速率较大，所以反应速率由大到校的顺序为①③②，
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用习题中的数据来比较温度和浓度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）同质量的同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.5×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响280 
    6.5×10-3    		 
    4.00×10-3    		120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360 
    6.5×10-3    		 
    4.00×10-3    		80
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
    （2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）_实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有bd
    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
    利用该反应的原理，工业上可用于焊接钢轨等．
    （3）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3?N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）
    A．3 mol H2和1 mol N2
    B．2 mol NH3和1 mol N2
    C．2 mol N2和3 mol H2
    D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
    A的用量B的用量A2B的质量
    甲7.0　g1.0　g5.0　g
    乙4.0　g4.0　g5.0　g
    丙a　gb　g3.0　g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X能与某些非金属元素化合
    B．X可能为金属元素
    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    ①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
    ②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（　　）
    A．反应②属于离子反应
    B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等
    C．反应①的氧化剂是N2
    D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（　　）
    A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
    C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Iˉ只有还原性，IO32-只有氧化性
    B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32-
    C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
    D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

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