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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

    B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

    C. 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

    D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

    【答案】A

    【解析】A、1.8g18O2和 1.8g18O3中均只含18O，根据氧原子守恒知O的物质的量相等，所以两者含有的中子数目一定相同，A错误。B、Na2S和Na2O2的摩尔质量相等均为78gmol-1，所以7.8gNa2S和7.8g Na2O2均为0.1mol，含有的阴离子分别为S2-和O22-，故两者的阴离子数目均为0.1NA，B正确。C、石墨结构是由许多平面六边形平铺而成的，每个碳原子构成3个 C-C键，一个C-C键属于两个碳原子，故一个碳原子实际含有1.5个C-C键，因而1mol碳含1.5 NA个C-C键，C正确。D、含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为0.5mol，二氧化硅是以Si原子为中心，四个氧原子为顶点构成的正四面体结构的空间网状结构，一个Si原子含有4个δ，所以0.5molSiO2 含有的δ数目为0.5×4 NA=2 NA，D正确。正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应最好选用_______mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________、________等玻璃仪器。

    （3）配制溶液时，其正确的操作是______________（填序号）。

    A.使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    B.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    C.量取所需的浓H2SO4倒入小烧杯，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分稀释。

    D.将己冷却的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。

    A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并洗涤液转移到容量瓶

    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）

    A. Al13、Al14互为同位素

    B. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

    C. Al14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似

    D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

    （1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

    （4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、

    ⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

    （1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。

    （2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。

    （3）属于混合物的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 用药匙取用少量二氧化锰粉末

    B. 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏

    C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH

    D. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

    （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

    （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

    （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

    （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

    （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

    （1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2+基态的电子排布式为______________________。

    ②NO3-的空间构型____________________（用文字描述）。

    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。

    ①CO分子的等电子体有__________________。（至少写两个）

    ②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____________。

    ③1molCO2中含有的σ键与π键数目之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

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