Question

如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

• A、产生气体体积：①=②
• B、溶液的pH变化：①减小，②增大
• C、电极反应式：①中阳极为4 OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑②中负极为2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、①中阴极质量增加，②中正极质量减小

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜；
②为原电池，锌失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答： 解：A．①中阳极上生成氧气，②中正极上生成氢气，当转移电子相等为0.02mol时，生成氧气体积=

0.02mol

4

×22.4L/mol=0.112L，生成氢气体积=

0.02mol

2

×22.4L/mol=0.224L，故A错误；
B．①中溶液有氢离子生成，溶液酸性增强，②中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以溶液的pH变化：①减小，②增大，故B正确；
C．电极反应式为：①中阳极为4 OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，②中负极为Zn-2e^-=Zn²⁺，故C错误；
D．①中阴极上析出铜，②中正极上生成氢气导致电极质量不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上电极反应及转移电子来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．