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    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．镁离子的结构示意图：D．15N的电子排布式：1s22s22p4

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角为质子数；
    B．次氯酸的中心原子是氧原子，其分子中不存在氢氯键；
    C．镁的原子序数是12；
    D．N是7号元素．

    解答 解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为：614C，故A错误；
    B．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C．镁离子的结构示意图：，故C错误；
    D．N是7号元素，电子排布式：1s22s22p4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
    B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7
    D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca原子结构示意图．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高（填高或低），用电子式表示D的形成过程．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
    （1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
    （2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
    （3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系，其中能表示铝的是c（填“a”“b”或“c”）．
    （4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
    B．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
    C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是5NA．
    （3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该晶体的化学式为Cr2O3．
    （4）金属原子镁  （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
    堆积方式相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1
    B．10分钟内v（H2）=0.35mol/（L•min）
    C．平衡混合气体的密度为124g/L
    D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
    B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2
    C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
    已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
    （2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
    （3）原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
    （3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
    （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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