练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（ ）
    A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
    B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
    C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
    D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率
    【答案】分析：根据压强对化学反应速率和化学平衡的移动知识来回答．
    解答：解：对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在常压下，SO2的转化率约为90%，采用高压条件，可以使化学反应速率加快，并且化学平衡向着生成三氧化硫的方向进行，可以提高生产效率，提高经济效益．
    故选BD．
    点评：本题结合实际考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2006年五月理科综合模拟化学部分、(第一套) 题型：022

    天然气通常含H2S，脱硫后得到的副产品S可用于硫酸工业．天然气脱硫的工艺流程示意如下∶

    (1)

    天然气脱硫时发生反应的化学方程式为∶________．

    (2)

    a molCH4经一次转化后，产生CO0.9a mol，产生H2________mol(用含a的代数式表示)．上述流程中循环使用的物质是________．

    (3)

    接触法制硫酸的生产过程中，SO2接触氧化选择的最为有利的条件是：________，________，________．

    (4)

    制造硫酸的过程中，进入接触室气体的体积组成是∶SO2　7％，O2　11％，

    N2　82％，现有100体积的这种混合气体在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.7体积，反应后，混合气体中N2和O2的体积比为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

    问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

    问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

    为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    （1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为           。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_________。
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
    D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
    E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    (2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
    ①写出上述过程的化学反应方程式：_____________________
    ②清说出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：_________________
    ③若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气巾含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
    (3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
    ①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示__________。
    ②阳极的电极反应式为____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案