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20.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3
C.将0.1mol•L-1NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
D.将0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

分析 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,依据溶液中电荷守恒分析判断;
B.根据物料守恒分析;
C.将0.1mol•L-1NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合(pH>7),氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度;
D.根据电荷守恒分析.

解答 解:A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-),故A错误;
B.该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒,钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3:2,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸,所以含有C原子的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3,所以存在的物料守恒为2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故B正确;
C.将0.1mol•L-1NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合(pH>7),氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3•H2O),故C错误;
D.将0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸),溶液中电荷守恒为:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),故D错误.
故选B.

点评 本题考查溶液中守恒关系的应用,明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒,与电解质溶液浓度大小无关,题目难度中等.

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(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
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