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    （2006?乐山一模）由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
    （1）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；B是
    AgNO3
    AgNO3
    ；C是
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ；D是
    AlCl3
    AlCl3
    ；E是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；
    （2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
    ．
    分析：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3．
    解答：解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；
    所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Ba（OH）2；
    （2）A是Na2CO3溶液，D是AlCl3溶液．Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，
    故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．
    点评：本题主要考查离子共存和离子反应，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
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