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    常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

          （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

    b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

    ①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH     CH3COO-  +  H+。

    ②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

     CH3COO- + H2O   CH3COOH + OH- 。

    ③  b  ，  c    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸
    ＜
    ＜
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    ②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈
    中性
    中性
    性．测定温度
    高于
    高于
    室温（填高于、低于或等于），其理由是
    升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7
    升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
    ＜
    ＜
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    b
    b
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
    c
    c
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
    ＜
    ＜
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    b
    b
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
    c
    c
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
    ①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江省鹤岗一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
         （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
    b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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