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    11．在一定条件下，16g A和22g B恰好反应生成2mol C和12g D，则C的相对分子质量为13．

    分析 根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，M=$\frac{m}{n}$计算C的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量．

    解答 解：16gA和22gB恰好反应生成C和12gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-12g=26g，
    故C的摩尔质量为$\frac{26g}{2mol}$=13g/mol，故C的摩尔质量为13g/mol，C的相对分子质量是13，故答案为：13．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．M是电源的负极
    B．右侧气孔逸出的气体为O2
    C．阳极发生氧化反应
    D．电解槽中发生的总反应为MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．H2SO4═H2++SO42-D．Ba（OH）2═Ba2++OH-

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    19．下列粒子对水的电离平衡一定无影响的是（　　）
    A．比例模型为的某有机分子B．某离子
    C．${\;}_{11}^{23}$M+D．

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    6．下列物质中，所含分子数目最多的是（　　）
    A．2g氢气B．16g氧气
    C．2mol Cl2D．6.02×1023个氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（　　）
    ①H2S+Cl2═S+2HCl
    ②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
    ③Na2S+I2═2NaI+S．
    A．Cl2＞I2＞SB．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞SD．S＞I2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列液体均处于常温下
    （1）将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：2的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7
    （2）pH=6的H2SO4溶液加水稀释100倍，则溶液中H+与SO42-的浓度比等于20：1
    （3）用pH=4，和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则两溶液的体积比V酸：V碱为9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、c三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为，它是F-离子．1mo1B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为Al（OH）3．C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是SC与Na反应后生成物的电子式为，化合物中的化学键属于离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示．①Fe3+　②Fe2+　③Fe、Fe2+　④Fe2+、Fe3+，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．AB段铁元素以①形式存在B．CD段铁元素以③形式存在
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