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    已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子．甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
    （1）A的元素符号为
     
    ；丁的电子式为
     
    ．
    （2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，则甲为NaCl，乙是气体导致，电解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以乙是Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，再结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，则甲为NaCl，乙是气体导致，电解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以乙是Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，
    （1）A的元素符号是Cl，丁是HCl，为共价化合物，其电子式为，故答案为：Cl；；
    （2）甲是NaCl，乙是氯气，电解饱和NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    点评：本题考查了元素、物质的推断，根据原子结构、物质间的转化来分析解答即可，以A元素结合甲的焰色反应为突破口采用正向分析的方法进行推断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、0.5mol Cl2所占体积约为11.2L
    B、16g O2中含有的分子数约为6.02×1023
    C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
    D、标准状况下，11.2L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分
       族
    周期    		 ⅠA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
    2 B C D
    3 E F G H I J K L
    （1）表中G的元素符号是
     
    ；最易获得电子的元素是
     
    ．（填名称）
    （2）下列有关元素性质的递变规律正确的是
     

    A、氢氧化物的碱性E＜F＜G      B、获得电子的能力I＞J＞K
    C、气态氢化物的稳定性D＞K     D、原子半径H＜I＜J＜K
    （3）某老师在进行钠与水反应的实验时，进行了如图所示的改进．请对该实验改进进行评价．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列装置属于原电池的是
     
    ；

    （2）在选出的原电池中，
     
    是负极，发生
     
    反应，
     
    是正极，该极现象
     
    ；
    （3）此原电池反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修2：化学与技术]
    已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2S04、MgS04等，最终制备金属锂．
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂． 用β-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如图：

    请回答：
    （1）沉淀Y的主要成分的化学式是
     
    ．
    （2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因
     

    （3）操作1涉及的实验方法是
     
    ．
    （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式．
     

    （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
     

    （6）目前电池通常使用金属锂的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
    2CrO3（红色）+3C2H5OH（乙醇）+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO（乙醛）+6H2O，
    乙醇就是常说的酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H为+1价，O为-2价，C的化合价则根据H和O的化合价推导得到．请根据以上反应判断：
    （1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为
     
    ；
    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；
    （3）反应中当有2mol CrO3参加反应时转移的电子数目为
     
    ．
    Ⅱ．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断不正确的是
     
    ．
    A．上述实验中，共有两个氧化还原反应B．上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl2 4.48L，则被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol，转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，化学平衡一定发生移动
    B、改变温度，化学平衡一定发生移动
    C、正反应进行的程度越大，反应速率一定越大
    D、使用催化剂，化学平衡一定不发生移动

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