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【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:

(1)实验中观察到的现象是_______________。(选填代号)

A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡

C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体

(2)试管中发生的反应属于_____________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)写出有关反应的离子方程式________________。

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。

【答案】(1)A B D(2)氧化还原反应

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于

【解析】

试题分析:(1)当向试管中不断滴加HCl时,发生反应:Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ,同时有无色气泡产生,由于上述反应是放热反应,所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低,所以温度升高,Ca(OH)2溶解度减小,会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。

(2)试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应,由于在反应前后元素的化合价发生了变化,所以从反应实质看属于氧化还原反应。

(3)有关反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;

(4)由于该反应是放热反应,所以由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。

练习册系列答案
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【题目】已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知:
K2K1 K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)△H3=(用△H1、△H2的代数式表示);推测反应Ⅲ是反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示. ①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率VNO=
②下列说法不正确的是
A.单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2. ①保持恒温恒容,再充入NO2气体,NO2体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)
②关于平衡体系反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H2说法正确的是
A、该反应焓变为负值
B、升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强,正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动,NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2 , 平衡逆向移动,△H2减小
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B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe﹣2e→Fe2+
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