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    【题目】芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）请写出A中包含的官能团的名称：__。

    （2）有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是__。

    A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

    C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

    （3）写出由E制得F的化学方程式：__。

    （4）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠__mol，写出该反应的化学方程式：__。

    【答案】酯基、氯原子 A +2CH3CH2OH+2H2O 4 +4NaOH+NaCl+H2O

    【解析】

    A为，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为，C为HOCH2CH(OH)COOH，由转化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，据此解答。

    (1)由A的结构简式可知，A中包含的官能团有：酯基、氯原子；

    (2)有机物C为HOCH2CH(OH)COOH，可以由乳酸先发生消去反应，再与溴发生加成反应，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，最后酸化得到，故答案选A；

    (3)由E制得F的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O；

    (4)A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生为：+4NaOH+NaCl+H2O，1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠4mol。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置或操作

    取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液

    向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。

    现象

    褪色并观察褪色的时间

    左边棉球变黄，右边棉球变蓝

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊

    结论

    其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    溶解度：AgCl>AgBr>AgI

    不能说明温度越高，速率越快

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是()

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C(H2)/mol/L

    0.1

    0.2

    0.2

    C(CO2)/mol/L

    0.1

    0.1

    0.2

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B. 当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

    C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为

    A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一烃A，能发生如图所示的一系列转化：

    已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：

    （1）写出A和E的结构简式__、__。

    （2）在反应①﹣⑦属于取代反应的有__。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应①__。

    反应④__。

    反应⑦__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

    元素

    结构特点及元素、单质、化合物的性质

    X

    气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐

    Y

    原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高

    Z

    单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末

    W

    最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1

    T

    单质升华可以产生紫色的烟

    （1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．

    （2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．

    （3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．

    （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．

    A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

    （1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

    （2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

    （3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化为吸热反应的是

    A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol

    B.在高温条件下碳与水蒸气的反应

    C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D.能量变化如图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

    请填空：

    (1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。

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