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    （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,
    按要求填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:       (填元素符号)，其原子结构示意图为                        。
    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      ，碱性最强的化合物的电子式是                。
    (3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是      （填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。
    (4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：                        ，
    该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    (5) 比较：氢化物稳定性②     ③，最高价氧化物对应水化物的酸性②    ⑥
    （填“>”、“<”或“=”）。
    (6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                       ；
    (7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为                           
    （16分）（方程式和电子式形成每空2分，其余每空一分）
    （1）Ar；  略          (2)HClO4；   ；
    (3)Al；   Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O；
    （4）； 离子
    （5）＜  ＞
    （6）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （7）SiO2+2CSi+2CO↑
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素
    		结构或性质信息
    T
    		基态原子的L层上s电子数等于p电子数
    X
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
    Z
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     
    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
    （2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式         、          。
    （分子、离子各一种）
    （3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
    ①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是               。
    ②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为              ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                          。
    (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                              。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
    为___________________________________________。
    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
    由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。
    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______  ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
    （1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：        、        、        、          。
    （2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为     。Y的气态氢化物的结构式为       。
    （3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
    A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是
    A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
    B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
    C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
    D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    C
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    D
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
     
    （1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显       价，D显      价；
    （2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
    （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
     
     
    		单键
    		双键
    		叁键
    AB
    		键能(kJ·mol―1)
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    甲
    		键能(kJ·mol―1)
    		154.8
    		418.4
    		941.7
     
    （4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
    （5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是                （  ）
    A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2

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