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    如下图中①—11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。

    （1）①③④的化学式分别是___________、___________、___________。

    （2）⑧与⑨反应的化学方程式是________________________________________________。

    （3）②与Mg条（点燃）反应的化学方程式为：__________________________________。

    （1）NH4HCO3  NH3  O2

    （2）C+4HNO3====4NO2↑+CO2↑+2H2O

    (3)CO2+2MgC+2MgO


    解析:

    由②+Mg⑨+⑩,想到中学化学的典型反应CO2+2Mg====C+2MgO知②为CO2（突破口）

    由:②+Na2O2④+⑤，且②为CO2知④、⑤为Na2CO3和 O2

    由：③+④⑥+?B11?,知④为O2则⑤为Na2CO3,③为NH3。

    其余依次推出：①为（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥为NO，⑦为NO2，

    ⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，?B11?为H2O。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）在农业生产中，滤液1可用作
    复合肥（或化肥）
    复合肥（或化肥）
    ．
    （2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，控制反应温度30℃以下的原因是：
    防止生成的K2FeO4发生分解
    防止生成的K2FeO4发生分解
    ．
    （3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    ．
    （4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
    11：3
    11：3
    ．
    （5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
    30%
    30%
    附近、反应时间应控制在
    60min
    60min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
    （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为
    11.2L
    11.2L
    ．
    （2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    ．
    （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    （1）1mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为
    11.2L
    11.2L
    ．
    （2）写出B的最高价氧化物的电子式
    ．
    （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化：

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填化学式）
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为
    NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
    NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
    ；一种新型无机材料由G元素和C元素组成，其化学式为
    AlN
    AlN
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
    ①请写出基态镍原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P63d84s2
    1S22S22P63S23P63d84s2
    ．
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    （填“＜”或“＞”）FeO；
    ③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）；配位体是
    CO
    CO
    ．
    （2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
    （3）CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
    N2 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
    键能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
    （4）CO与N2分子中都包含
    1
    1
    个σ键、
    2
    2
    个π键．

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