Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2N_A
• B． 标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后气体的分子数为2N_A
• C． 4.0gH₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2N_A
• D． 常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇中含H原子，水也含H原子；
B、标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、4.0g氢气的物质的量为：$\frac{4.0g}{2g/mol}$=2mol，2mol氢气与1mol氧气 恰好完全反应，断裂的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键；
D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化．

解答 解：A、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量=10g×46%=4.6g；含溶剂水质量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氢原子物质的量=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=1.2mol，故A正确；
B、标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故所得的分子个数小于2N_A个，故B错误；
C、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3N_A，故C错误；
D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．