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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

    分析 A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子；
    B、加热促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大；
    C、不是标准状况，不能用公式计算气体的物质的量；
    D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关．

    解答 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；
    B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
    C、常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；
    D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断，综合性强，但是较为基础，掌握基本原理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
    C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
    A B C D 
      饱和NaHSO3溶液 
     制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
    B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
    C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
    D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　）
    A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
    4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是sp3杂化、sp杂化．
    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-．
    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列生活中的化学的说法，不正确的是（　　）
    A．用热的纯碱可除去炊具上的油污
    B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个
    C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动
    D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
    （1）X基态原子的电子排布式是1s22s22p3；
    （2）Y和Z中电负性更小的是S；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是HCl；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是氮气；
    （3）利用价层电子对互斥理论判断ZO3-的立体结构型是三角锥形；
    （4）一定条件下，R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．

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