Question

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（   ）

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变

B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

Answer 1

C

试题分析：加入NH₄HSO₄固体，增大了溶液中H⁺的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H₂量增大，故A错误；加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂量不变，故B错误；加入CH₃COONa固体，醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂量不变，故C正确；滴加少量CuSO₄溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H₂量不变，则v（H₂）增大，生成H₂量不变，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应速率因素的连接掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验探究能力。明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点。