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    16．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
    ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；  ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
    ③只含有共价键的物质一定是共价化合物；    ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
    ⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
    ⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

    分析 ①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物；
    ②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子；
    ③只含有共价键的化合物一定是共价化合物；
    ④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵；
    ⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质；
    ⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物；
    ⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键；
    ⑧离子晶体一定是化合物；
    ⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏．

    解答 解：①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物，所以不一定是共价化合物，故正确；
    ②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故错误；
    ③只含有共价键的化合物一定是共价化合物，而氯气、氢气中也只含共价键，但是单质，故错误；
    ④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵，故错误；
    ⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质，故错误；
    ⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，故正确；
    ⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键，故错误；
    ⑧离子晶体一定是化合物，故正确；
    ⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．今有高聚物 对此分析正确的是（　　）
    A．它是一种体型高分子化合物B．其单体是CH2=CH2和
    C．其链节是D．其单体是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分别代表某种化学元素．请依据这8种元素回答下列问题．

    （1）表中F的原子结构示意图为．
    （2）金属性最强的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
    （3）M、R两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H2S（用化学式表示）．
    （4）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（填离子符号）．
    （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于MMF的说法正确的是（　　）
    A．MMF能与碳酸钠溶液反应放出气体
    B．1molMMF能与6mol氢气发生完全加成
    C．MMF遇三氯化铁溶液显紫色
    D．1molMMF能与2molNaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳作为含碳化合物燃烧的最终产物，其排放量正以每年4%的速度递增，大气中高浓度的CO2破坏了大气平衡，是造成全球气温升高、气候恶化的主要原因．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用和固定CO2已经成为世界各国政府和有识之士特别关注的问题．
    根据反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    某化学兴趣小组设想利用甲烷和二氧化碳反应制取一氧化碳和氢气，实现废气利用，变废为宝，试回答下列问题：
    （1）写出该反应的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
    （2）已知：①体系自由能变化△G＜0时，反应自发进行；△G＞0时，反应不自发进行；②△G=△H-T△S；③高温下该反应的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考虑条件变化对焓变、熵变的影响，据此可初步判断反应进行的最低温度应大于926.6KK．
    （3）该反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；为提高该反应的速度，需选择合适的催化剂，根据中学化学催化剂的实际应用经验，兴趣小组将选择的重点范围确定为过渡（填“主族”或“过渡”）元素的单质或氧化物．由于该反应需在较高温度下才能发生，对催化剂的选择探究增加了困难．某同学认为，该反应的逆反应在常温时能自发进行（△G＜0），可在常温下对逆反应进行催化剂的选择探究，然后再对该催化剂的催化效率受温度的影响进行探究．一种对逆反应有效的催化剂，对正反应也一定有效，其理由是催化剂不影响化学平衡移动，说明催化剂同等程度改变正反应速率、逆反应速率．
    （4）碳酸盐是人工固定二氧化碳仅次于尿素的第二大产品，用途广泛，一种熔融碳酸盐燃料电池用Li2CO3和K2CO3的熔融盐混合物作电解质，由外部向一电极供给燃料气体（如H2或CO等），向另一电极供给空气和CO2的混合气体，写出正极的电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
    （5）自然界固定二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用．生物学家曾经认为地球上的生态系统离不开阳光，但在11000m漆黑的深海底发现了无脊椎动物．这些生物完全依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的硫化物如H2S为能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一种淡黄色固体，写出该反应的化学方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能．利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查．利尿酸是其中之一，其结构简式为：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应
    B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个
    C．利尿酸分子式是C11H12O4
    D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
    B．铁的冶炼过程是利用置换反应得到单质铁
    C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等
    D．CO2、NO2或者SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
    （3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
    （4）加入的足量试剂a是Cl（填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．

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