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    分取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙的晶体里均无结晶水)．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

    [　　]

    A．在20℃时，乙的溶解度比甲的大

    B．在80℃时，甲的溶解度比乙的大

    C．温度对乙的溶解度影响较大，对甲影响较小

    D．温度对甲的溶解度影响较大，对乙影响较小

    答案：D
    提示：

    溶解度随温度变化越小，降温时析出晶体越多．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                         D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为            ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为              (填化学式)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸*

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是????????? （填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL?? ?? B．50 mL? ?? ? C．100 mL? ?? ? D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是????????????????????? 。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在???????????? 。

    A．65～70℃???????? B．78～80℃????? C．85～90℃????? D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是?????????????????????? ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是????????????????????????????????????? ?? 。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是??????????

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为??????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省唐河三高高二下学期期末考试化学试题 题型：实验题

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                          D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                 

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年新余一中高二下学期第二次段考化学卷 题型：实验题

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                             B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                           D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

     

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