精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.一定条件下,乙烷发生分解反应:C2H6?C2H4+H2.一段时间后,反应达到平衡状态,这说明(  )
A.反应完全停止B.各物质的浓度保持不变
C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率

分析 一定条件下,乙烷发生分解反应:C2H6?C2H4+H2.一段时间后,各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态,正逆反应速率相同,各组分含量保持不变.

解答 解:一定条件下,乙烷发生分解反应:C2H6?C2H4+H2.一段时间后,各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态,
A.化学平衡是动态平衡,反应只是正逆反应速率相同,反应未停止,故A错误;
B.浓度不变说明反应达到平衡状态,故B正确;
C.反应是可逆反应不能进行彻底,故C错误;
D.达到平衡状态正逆反应速率相同,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学反应达到平衡状态的标志,注意平衡状态正逆反应速率相同,各组分含量保持不变,是动态平衡,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.硫化钠(Na2S)在工业上用途广泛.某课题组用无水Na2SO4制备硫化钠的流程如下:
①取一定量的无水Na2SO4和碳粉进行隔绝空气高温灼烧;
②将灼烧产物冷却后,加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤,滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体.
(1)过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒.
(2)若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑.
(3)上述流程中采用a浸洗更好.
a.稀NaOH溶液b.热水c.氨水d.乙醇
(4)固体产物Na2S晶体中可能含有杂质,该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设:
假设一:杂质成分为NaOH;
假设二:杂质成分为Na2SO4
假设三:杂质成分为NaOH和Na2SO4

为验证假设三成立,课题组进行如下研究,请你完成下表中的内容:
 实验步骤 预期的实验现象和结论
 步骤:取一定量的固体产物于试管中,加入适量蒸馏水进行溶解,然后往试管中加入适量的
CuCl2溶液并过滤.
\
 步骤2:
取1的滤液加入酚酞试液,若溶液变红,
 
说明有NaOH
 步骤3:
取1的滤液加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,
 
说明有Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用镍黑合金提取高纯氢的方法属于(  )
A.重结晶纯化法B.萃取纯化法C.吸附纯化法D.蒸馏纯化法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)的途径如图1所示:

回答下列问题:
Ⅰ.(1)图下列标志中,应贴在保存NaClO容器上的是B.

(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧.
(3)途径①制备钼酸钠溶液,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度 .
(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固体除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为97.3%.(保留三位有效数字).
Ⅱ.(1)如图2,碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸;硫酸溶液随着浓度的增大,氧比性增强,会使钢铁钝化,腐蚀速率减慢.
(2)若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1(保留三位有效数字).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各装置能够达到相应实验目的是(  )
A.
用图所示装置(正放)可收集NO气体
B.
用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.
用装置制取无水MgCl2
D.
用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是(  )
A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性
C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化学用语正确的是(  )
A.氮分子的结构式 B.硫原子的结构示意图
C.氯化钠的电子式D.水分子的结构式 H-O-H

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B.0.1mol乙烯和乙醇(C2H5OH,蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA
D.273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
元素结构及性质
AA单质是生活中的常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
CC是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
DD单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
E通常情况下,E没有最高正化合价,其单质之一是空气的一种主要成分
FF是周期表中元素原子半径最小的,其单质常温下是密度最小的气体
(1)A元素基态原子的外围电子排布式为3d64s2.第一电离能的大小关系:C>E(用>或<表示).
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2,它属于离子(填“离子”或“共价”)化合物.
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,A的一种氯化物能加速Y的分解,写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显碱性,N的结构式为
(4)B~F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg>Si>N>O>H  (用元素符号表示).
(5A的两种氯化物相互转化的离子方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2

查看答案和解析>>

同步练习册答案