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13.下列物质暴露在空气中,会发生风化的是(  )
A.食盐B.石碱C.烧碱D.氧化钙

分析 由信息可知,含结晶水的晶体,发生风化失去结晶水的过程符合题意,以此来解答.

解答 解:食盐、烧碱、氧化钙均不含结晶水,只有石碱含结晶水,会发生风化,
故选B.

点评 本题考查钠的化合价及性质,为高频考点,把握物质的组成及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意风化为化学变化,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用.某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质.请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验.
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7),则a大于b(填“大于”“等于”或“小于”),测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡.
(2)有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确是BC
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)=c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)=c (HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3
D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3
(3)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到红色褪去,产生白色沉淀,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:由于Ba2++CO32-=BaCO3↓,使得溶液中CO32-浓度减少,水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动,OH-浓度减少,红色褪去.
(4)丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl,当溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),此时溶液呈中性 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),所用HCl的体积大于10mL.(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.欲配制1.0mol/L 的NaOH溶液250mL,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取NaOH固体10.0g,药品应放在小烧杯中称量.
(2)称量后,配制此溶液最主要的仪器名称是250mL容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.7g,在t℃时取足量RSO4的饱和溶液,向其中加入8.00g无水RSO4后,析出24.6g RSO4•7H2O晶体,则R为(  )
A.ZnB.CuC.FeD.Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.某课外小组用电浮选凝聚法处理污水,设计如图所示装置示意图.
(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(用离子方程式及必要的文字说明);
(2)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的C;
A.BaSO4    B.CH3CH2OH     C.Na2SO4D.NaOH
(3)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:ⅠFe-2e-=Fe2+,Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑;
(4)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
(5)该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图).A物质的化学式是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.标准状况下88gCO2有(  )
A.3NA个原子B.NA个分子C.2.0mol分子D.11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.绿矾是一种重要的化工原料.
【问题1】绿矾晶体(FeSO4•7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质.为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案.
实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液.
(1)方案1:取少量溶液,加入几滴KSCN试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化.
(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是溶液不褪色.实验结论:证明绿矾样品完全被氧化.
(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有B(此空填序号)
A.蒸发皿   B.石棉网     C.烧杯      D.玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4•7H2O)═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中.请回答以下问题:
(1)装置I中氯化钡溶液中可观察到现象有白色沉淀产生.若氯化钡溶液足量,将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克,则灼烧绿矾的过程中转移了0.02mol的电子.
(2)装置II中试剂为品红溶液,其作用是检验产生的气体中是否含SO2
(3)装置III中试剂为NaOH溶液,其作用是除去多余的SO2,防止污染空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为(  )
A.CuSO4•5H2OB.FeSO4•7H2OC.KAl(SO42•12H2OD.Fe2(SO43•9H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识.
①如图Ⅰ,向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气,用白炽灯泡照射一段时间后,其中a瓶中温度计读数稍低,则盛放CO2的锥形瓶为b(填“a”或“b”).

②为防止白色污染,废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内,该标志表示的是可回收垃圾.
③废水中铊(Tl)具有高毒性,治理时常加入NaClO溶液,将Tl+转变为Tl3+,NaClO作氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”),同时加入适量氨水,将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3,写出生成Tl(OH)3的离子方程式Tl3++3NH3•H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+

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