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    20．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的总分子数不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．反应放出的热量为9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

    分析 化学反应达到平衡时，各组成的浓度不再发生变化，正逆反应相等，结合平衡特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，以此来解答．

    解答 解：A．该反应为气体分子数不变的反应，则混合气体的总分子数不再发生变化，不能判定平衡状态，故A不选；
    B．只有碘为有色气体，混合气体的颜色不再发生变化，可知浓度不变，为平衡状态，故B选；
    C．反应放出的热量为9.4KJ，只能确定参加反应氢气、碘均为1mol，不能判定平衡状态，故C不选；
    D．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡状态的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    C．Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液腿色
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

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    11．已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS．下列有关该电池的说法中，正确的是（　　）
    A．化合物LiAl具有强还原性，作负极材料
    B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液
    C．放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
    D．放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动

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    8．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（　　）
    A．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
    B．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
    C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
    D．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

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    15．下列表示正确的是（　　）
    A．含20个电子的氯原子的符号为：3517Cl
    B．四氯化碳的球棍模型：
    C．氩的原子结构示意图：
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    5．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为负极，发生还原反应
    B．b电极反应式为ZFe3++2e-═2Fe2+
    C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
    D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

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    12．下列各图与表述一致的是（　　）
    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
    D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

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    9．表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息．请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径0.1020.160.0740.071
    最高正价或最低负价+6+2-2-1
    A．HW是热稳定性最强的氢化物
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    C．原子序数X＞Y＞Z＞W
    D．纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3

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    19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（　　）
    A．X是负极，Y是正极B．Cu电极逐渐溶解
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