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    工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

    （1）该条件下N2的平衡转化率；(小数点后保留一位)

    （2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。(不带单位)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序号)

    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是______________(写化学式)。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为______________。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________；

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为______________。

    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )

    A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2->Cl-

    B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

    D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是( )

    实验方法

    实验方案

    测量数据

    A

    滴定法

    将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

    消耗盐酸的体积

    B

    量气法

    将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

    碱石灰增重

    C

    重量法

    样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

    减轻的质量

    D

    量气法

    将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

    排水体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各图像的解释或结论不正确的是

    A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

    B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态

    C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

    D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( )

    A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示 25℃时，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是

    A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的电离平衡常数Ka

    C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或 n(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

    （1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。

    （2）制备粗硅的方程式为_______。

    （3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。

    （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。

    （5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。

    （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

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