下列离子方程式书写正确的是( )A.铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu2++2NO2↑+2H2OB.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClOD.碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是（）

A.铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓）Cu2++2NO2↑+2H2O

B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO

D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

【解析】A项,浓硝酸应拆写成离子形式,正确为Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O;B项,正确的离子方程式应为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓;D项,应生成Mg（OH）2沉淀,正确应为:Mg2++2HC+4OH-+2Ca2+Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是。

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。

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煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是（）

①增加碳的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:Ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

Ⅱ.

判断下列说法正确的是（）

A.反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B.断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ

C.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

D.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题3氧化还原反应离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

2S2+I2S4+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是 mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:

2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

	0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0