已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-.HAH++A2-.回答以下问题: (1)NaHA溶液 (填“显酸性 .“显碱性 .“显中性或“酸碱性无法确定 ).原因是 . (2)某温度下.向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性.此时溶液中以下关系一定正确的是 . A．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 mol2·L-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A²^－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原

因是_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。

(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)；ΔH＞0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)酸碱性无法确定（１分）　不能确定HA^－的电离程度和水解程度的大小（１分）

(2)BC　(２分)

(3)①增大(1分)　②增大(1分)　加盐酸发生反应：A²^－＋H^＋HA^－，A²^－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca²^＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca²^＋)增大(２分)

(4)CaA(s)＋Cu²^＋(aq) Ca²^＋(aq)＋CuA(s) (２分)

练习册系列答案

新每课一练系列答案

开心蛙状元作业系列答案

黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

课时掌控随堂练习系列答案

课堂新动态系列答案

一课一练一本通系列答案

初中历史与社会思想品德精讲精练系列答案

浙江之星学业水平测试系列答案

高效练习系列答案

训练与检测完全试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①NaHA溶液

显酸性

（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低温度时，K_sp

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

增大

．
（2）已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为

2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺

；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向

逆向

移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是

1×10¹⁰

．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数

a-b

×10^-7

a-b

×10^-7

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显碱性的原因

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

增大

．
II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10 ^-11

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液

（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是

．
（2）某温度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 mol²?L^-2　　　　　B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0．
①温度升高时，K_sp

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

，原因是

（用文字和离子方程式说明）．
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（带解析） 题型：填空题

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学