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    14．X、Y是元素周期表中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多
    B．X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多
    C．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    分析 根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）来回答．

    解答 解：A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多，不能说明X的非金属性比Y强，如Na和F，Na的电子层数多，但是F的非金属性强，电子层的多少不能证明非金属性的强弱，故A错误；
    B、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多，不能说明X的非金属性比Y强，如O的非金属性强于I，故B错误；
    C、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来，证明X的非金属性比Y强，故C正确；
    D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，证明X的非金属性比Y弱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生判断元素非金属性强弱的方法，可以根据所学知识进行回答，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．

    已知：①$\stackrel{过氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
    回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是羟基．
    （2）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应（取代反应）．
    （3）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．
    （4）F生成G的化学方程式是．
    （5）下列说法正确的是bc．
    a．K没有顺反异构      b．M在一定条件下可发生聚合反应   c．PCL的结构中含有酯基
    （6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．
    已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
    合成路线流程图示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti为+4价），某钛铁矿中含FeTiO3为76%．钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2．利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

    （1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的转化率均为96%，则1t该矿石可生产钛白粉（TiO2）0.31t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4•7H2O）的质量？在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量（能则写出计算结果，不能则说明理由）．
    （2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化学式为FeSO4．
    （3）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．操作Ⅱ中加入铁粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用离子方程式表示）．
    （4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液
    C．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）能形成气溶胶，对人类的健康危害极大
    D．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5 mol，氯原子的物质的量是1mol．
    （2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA．
    （3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．
    （4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等．
    （5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

    往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯．
    （1）装置B（装有品红溶液的洗气瓶）的作用是检验SO2的存在．
    （2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B～C之间添加装置M，装置E、F中盛放的试剂分别是酸性KMnO4溶液或溴水、品红溶液．重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象．
    （4）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．测定铁元素质量分数的实验步骤如下；
    Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B；
    Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
    Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL．
    ①步骤II中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶．
    ②滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示剂．
    ③铁碳合金中铁元素的质最分数为$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
    CH3CH═CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH≡CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2．
    （2）若以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；电池总反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；（2）组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；（3）E为四核10电子的化合物，C是五核50电子的离子化合物．各物质的关系如下：请回答：
    （1）A的化学式NH4NO3，C的电子式Mg3N2，
    （2）写出化学反应方程式：
    反应①2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+O2+4H2O②4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H2O
    （3）若单质乙与H的稀溶液反应时两者物质的量之比为2：5，则两者反应的离子方程式可能为4N2+10HNO3=7NO2+11NO+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体
    B．铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落，说明铝的熔点高
    C．SiO2属于酸性氧化物，能和水化合生成硅酸
    D．二氧化硅可以用来作太阳能电池的材料

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