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    8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）F中所装的固体试剂是NaOH或CaO或碱石灰
    （2）洗气瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是碱石灰
    （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+
    步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子
    （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境．

    分析 （1）实验室简易制备氨气方法：将浓氨水逐滴滴加到NaOH或CaO或碱石灰，据此解答；
    （2）制备的氯气中含有氯化氢和水，依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水；
    E为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体应选择碱性干燥剂；
    （3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，依据铵根离子、氯离子检验方法解答；
    （4）氨气、氯化氢、氯气都能够污染空气需要进行尾气处理．

    解答 解：（1）实验室简易制备氨气方法：将浓氨水逐滴滴加到NaOH或CaO或碱石灰；
    故答案为：NaOH或CaO或碱石灰；
    （2）制备的氯气中含有氯化氢和水，氯化氢在水中溶解度很大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；
    F为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
    故答案为：除去Cl2中的HCl． 碱石灰；
    （3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
    步骤②来证明氯离子，向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子；
    故答案为：步骤①：NH4+；步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子；
    （4）氨气、氯化氢、氯气都能够污染空气需要进行尾气处理，方法：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气；
    故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；

    点评 本题考查了氯气、氨气的实验室制备及性质探究，明确物质制备原理、熟悉氯离子、铵根离子的检验方法是解题关键，题目难度不大．

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    （2）Z、W元素的名称为硫、碳．
    （3）下列说法正确的是B．
    A．XY2和WZ2都为离子化合物        B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强            D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是BD．
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    C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓
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       族
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