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    如何除去下列物质中含有的少量杂质?

    (1)不混有

    (2)中混有

    (3)中混有

    (4)NaCl溶液中混有

    (5)中混有HCl

    (6)NaOH溶液中混有

    答案：略
    解析：

    (1)将混合物加热，至不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体．

    (2)向溶液中通入，使转化为．

    (3)将混合物装入干燥管，通至不再产生，转化为．

    (4)向溶液中加入适量盐酸，使跟盐酸反应生成NaCl和，然后将溶液加热，驱除．

    (5)将气体通过足量的饱和溶液，即可除去HCl，反应为程式同(4)．因在饱和溶液中溶解度很小，使少损失．不可用溶液、NaOH溶液，因也与之反应．

    (6)向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀为止，即可除去，并转化为NaOH，过滤除去沉淀．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为               ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是         。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是       。

        A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸   

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为                       

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在              上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为              ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是       。

        A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2         C．BaCl2         D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤   B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸   

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为                       

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市吴淞中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中化学反应方程式为              ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        。
    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是      。
    A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2        C．BaCl2         D．BaSO4
    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液      C、加适量的稀盐酸   
    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液
    具体操作的顺序为                       
    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。
    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为               ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是         。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是       。

        A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸   

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为                       

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在              上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。

    混合物

    所用试剂

    分离方法

    使用仪器

    ①肥皂水（甘油）

     

     

     

    ②乙酸乙酯（乙酸）

     

     

     

    ③硬脂酸（硬脂酸钠）

     

     

     

     

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