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    11．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
    C．CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
    D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

    分析 A．光照下发生取代反应生成氯代烃和HCl；
    B．催化氧化生成醛和水；
    C．发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    D．发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．

    解答 解：A．光照下发生取代反应生成氯代烃和HCl，反应为CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl，故A错误；
    B．催化氧化生成醛和水，反应为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O，故B正确；
    C．发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
    D．发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应为H2C═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是（　　）
    选项实验实验现象实验结论
    A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈蓝色食盐为加碘食盐
    B取两支试管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支试管加入2mL蒸馏水后，再同时向两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短酸性KMnO4溶液浓度越大，化学反应速率越快
    C向蛋白质溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性
    D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甘油（）与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应，可得到的甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．17种C．18种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
    序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
    ①水2 g NaHCO320.018.6
    ②水2 g Na2CO320.021.6
    ③盐酸（0.1mol•L-1）2 g NaHCO320.017.2
    ④盐酸（0.1mol•L-1）2 g Na2CO320.022.6
    由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（　　）
    A．NaHCO3（s）的溶解是放热过程
    B．Na2CO3（s）的溶解是吸热过程
    C．Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应
    D．仅根据实验③就可以确定HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知反应：①MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2B．MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    C．Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁．四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

    填写下列空白：
    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉；烧瓶B的作用是制水蒸气；烧瓶C的作用是作安全瓶；在试管D中收集得到的是氢气．
    （2）实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E（填该仪器对应的字母）．
    （4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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