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    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( )

    A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B. 分子中四个氮原子共平面

    C. 该物质既有氧化性又有还原性

    D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮既有+3价也有+5价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为NA即6.02×1023个原子，故D错误。

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    【题目】下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 ( )

    A. 氯化铁 B. 氯化钾 C. 氯化铝 D. 氯化钠

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    【题目】硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

    催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    （l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    N≡N

    键能（kJ/mol）

    则反应：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

    （2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______。

    （3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)_____B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

    （4）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_____（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

    （5）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_________。

    （6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）

    A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2

    C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

    A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 正硼酸晶体属于原子晶体

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

    D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ）

    ①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

    A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验：

    （1）填表（在表中的空白处填写离子符号）

    步骤

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①

    用pH试纸测得该溶液呈酸性

    ________________

    ②

    另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成

    ________________

    ③

    向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体

    ________________

    ④

    另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下）

    ⑤

    另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀

    （2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有________________。

    （3）气体A溶于水可配成溶液A （该溶液的密度比水小），把50g浓度为c1的浓A溶液（溶质质量分数为ω1）与V mL水混合，得到浓度为c2的稀A溶液（溶质质量分数为ω2）。若ω1=2ω2，则：

    ①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

    B. HF中存在离子键，属于离子化合物

    C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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