Question

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：

方案Ⅱ：

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验室方案II更便于实施

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：溶液A若为盐酸或NaOH，生成的气体为氢气。溶液B若为盐酸或NaOH，剩余固体为铜，A正确；溶液A若选用稀硝酸，生成气体为NO。溶液B若选用稀硝酸，则无固体剩余，B错误；若溶液B选用浓硝酸，铜与浓硝酸反应，铝遇浓硝酸发生钝化，剩余固体质量偏大，铜质量分数偏小，C正确；气体的体积与气体的温度、压强有关，而且测量气体的体积操作不太方便、误差较大。测定剩余固体的质量可通过过滤、洗涤、干燥、晾干即可，操作方便，误差较小，D正确。

考点：化学实验

点评：铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应；常温时，铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，铝、铁的表面被氧化生成致密的氧化物保护膜。