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    下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（　　）
    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl-、CH3COO-不能大量共存
    D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32-、NO3-、Cl-、Na+一定能大量共存
    A．酸性：CH3COOH＞H2CO3，盐对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，pH相等时，水解程度小的盐溶液浓度较小，c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），pH相等时，NaOH的浓度最小，所以有c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；
    B．任何溶液都遵循电中性原则，则有c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
    C．S2-与Al3+发生互促水解而不能共存，故C正确；
    D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液，水的电离收到促进，为盐类水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，当溶液呈碱性时，离子可大量共存，但溶液呈酸性时SO32-、NO3-发生氧化还原反应不能大量存在，故D错误．
    故选D．
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    下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
    c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
    c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
    c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：

    c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：

    c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：

    c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市高三年级5月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（    ）

    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)

    B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

    c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－)

    C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH­­3COO－不能大量共存

    D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存

     

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