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    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
    B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
    C．用乙醇与3mol•L-1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯
    D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素

    分析 A．为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；
    B．银镜反应要在水浴加热的条件下进行；
    C．乙醇的消去反应中，必须使用浓硫酸；
    D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，发生水解，应调节至酸性再加AgNO3检验氯离子．

    解答 解：A．电石与水水制取乙炔的反应中，为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故A正确；
    B．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故B错误；
    C.3mol•L-1的H2SO4为稀硫酸，而乙醇的消去反应中必须使用浓硫酸，故C错误；
    D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，发生水解，应加硝酸调节至酸性再加AgNO3检验氯离子，否则不能检验氯离子，碱溶液中OH-与AgNO3反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液的配制、滴定实验操作、酯的水解及除杂、离子的检验等，注重实验操作和细节的考查，注意掌握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    （1）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
    （3）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3（填具体的化学式）．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+，放电时溶液中的H+移向正（填“正”或“负”）极．

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    A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
    B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7
    C．A和M原子的电子数之差一定为11
    D．A和M的原子序数之差不一定为5

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    A．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
    B．科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
    C．催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
    D．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中含有官能团种类最多的是（　　）
    A．B．
    C．D．CH2OH（CHOH）4CHO

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    已知：
    （1）C→D的反应类型是消去反应．
    （2）下列说法中正确的是cd．（填字母）
    a．C能被催化氧化成酮
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