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    有下列物质：①K2SO4；②甲醛；③MgSO4；④乙醇；⑤硝酸；⑥Hg(NO3)2；⑦NH4Cl；⑧KOH．其中能使蛋白质变性的是

    [　　]

    A．

    ①②④⑥⑧

    B．

    ①②⑤⑦⑧

    C．

    ①②③④⑤

    D．

    ②④⑤⑥⑧

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是
    CO32-
    CO32-
    ；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是
    CO32-、SO42-
    CO32-、SO42-
    ．
    （2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
    ①SO42-（CO32-），所加试剂
    H2SO4
    H2SO4
    ，离子方程式：
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    ②Cl-（SO42-），所加试剂
    BaCl2
    BaCl2
    ，离子方程式：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓

    （3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价
    升高
    升高
    ，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为
    还原
    还原
    剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有
    ①②
    ①②
    （填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有
    ③④⑥
    ③④⑥
    ．
    ①C+CO2
      △  
    .
     
    2CO
    ②NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O↑+2H2O
    ③2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    ⑤3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    ⑥HgS+O2
      △  
    .
     
    Hg+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K2S易溶于水），下列结论不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
     
    ；钾元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
     
    种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
     
    （写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
     
    ．
    （4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，能证明其递变规律的事实是
     
    （填字母）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
    （5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子，则生成
     
    g还原产物．

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    科目：高中化学 来源：2012届新疆乌鲁木齐一中高三第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （1）用一种试剂鉴别下列各组物质:
    ①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是
    ②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是
    ③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是
    （2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
    a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
    b、上述物质中，属于纯净物的是________

    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是____________
    d、上述①～④，其主要化学成分依次属于____________
    （填写各物质所属的类别）。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有         (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有         ；电子转移发生在不同元素之间的有         。

    ①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O

    ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑

    ⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2

    Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：

    ① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O

    （1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)

    （2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有                   。(填反应编号)

    A．NH4NO3→N2+O2+H2O                    B．NH4NO3→NH3+HNO3

    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O                  D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

     

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