Question

19．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%．
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称．

Answer 1

分析 （1）已知其最高正价与负价绝对值之差为2，则最高正价为+5价，负价为-3价，所以其氢化物的化学式为RH₃，根据气态氢化物含R 91.2%计算R的相对原子量，及R质子数；
（2）根据质子数推断R在周期表中的位置和名称．

解答 解：（1）已知其最高正价与负价绝对值之差为2，则最高正价为+5价，负价为-3价，所以其氢化物的化学式为RH₃，气态氢化物含R 91.2%，则$\frac{R}{R+3}$%=91.2%，
所以R为31，则其质子数=31-16=15；
答：R的相对原子量为31，R质子数为15；
（2）R质子数为15，则R为15号元素磷，在周期表中为第三周期第VA族；
故答案为：第三周期第VA族；磷．

点评 本题考查了元素的推断和原子结构，根据质量数和质子数、中子数的关系确定元素是解本题关键，再结合元素周期律、原子结构、元素化合价等知识点分析解答，题目难度中等．