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    下列有关叙述正确的是（ ）

    A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

    B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

    C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

    D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、O和O中子数不相同，质子数协调，互为同位素，A错误；B、H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂，B错误；C、Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，C正确；D、Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，D错误，答案选C。

    考点：考查同位素、氢化物稳定性以及；离子化合物结构的有关判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：

    ①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物。

    现有一个多肽分子,分子式为CXHYN12OD(X,Y,D为自然数)将它完全水解后只得到下列三种氨基酸

    ，现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为(　　)

    A．D-12 B．D-13 C．(D-12)/2 D．(D-13)/2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

    A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )

    A．＋43.5kJ·mol-1 B．－43.5kJ·mol-1 C．＋67.7kJ·mol-1 D．－67.7kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能

    (kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。

    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。

    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有(不考虑立体异构)

    A．15种 B．16种 C．17种 D．18种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

    B．石蜡油分解产生的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．分子组成为CH2Cl2和C2H6O的有机物都存在同分异构现象

    D．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能发生水解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

    A．c点处正反应速率和逆反应速率相等

    B．a点处正反应速率比b点处的大

    C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

    D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

     

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