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    下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（　　）
    A、1mol Cl2
    B、0.5mol CO2
    C、1 mol氖气
    D、0.5mol SO3
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个指定的微粒，所含有的原子个数为阿伏加德罗常数，则原子物质的量为1mol．
    解答： 解：A.1mol Cl2含有原子为1mol×2=2mol，故A不符合；
    B.0.5mol CO2含有原子为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；
    C．氖气为单原子分子，1mol氖气含有1molNe原子，故C符合；
    D.0.5mol CO2含有原子为0.5mol×4=2mol，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对阿伏伽德罗常数的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=2.0则下列说法中正确的是（　　）
    A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（HA）
    C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
    如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：
     
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题：
    （1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有
     
    mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO3
     加热 
    .
     
    3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①转移电子的个数为
     
    （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为
     
    ．
    ②反应后，H+的物质的量浓度为
     
    ，NO3-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（　　）
    A、500mL溶液中含SO42-、Fe3+总数为NA
    B、500mL溶液中含0.6NA个SO42-
    C、1L溶液中含有0.2NA个Fe3+
    D、500mL该溶液中SO42-物质的量浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.6g H2O的物质的量是
     
    ，氧原子个数
     
    ．
    （2）与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量是
     
    ，该CO在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用pH试纸测定溶液的pH，应先将pH试纸湿润
    B、强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强
    C、SO2溶于水后，水溶液可导电，所以SO2是电解质
    D、离子化合物一定是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
    B、热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C、沸点：HBr＞HCl＞HF
    D、离子半径：Na+＞F-＞Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是
     
    （填序号）；
    a．密度比水大
    b．所有原子均在同一平面上
    c．一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是
     
    、
     
    ；
    （3）步骤④的化学方程式是
     
    ；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式
     
    （只写反式结构）．
    ①具有顺反结构
    ②能与NaOH溶液反应
    ③分子中苯环上的一溴代物有两种．

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