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将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是

A.mo1·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

 

D

【解析】

试题分析:m(HCl)=(aL÷22.4L/mol)×36.5g/mol;m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)= (aL÷22.4L/mol)×36.5g/mol+1000g,溶质的质量分数是ω= m(溶质)÷m(溶液)= [(aL÷22.4L/mol)×36.5g/mol]÷(aL÷22.4L/mol)×36.5g/mol+1000g,所以溶液的物质的量浓度c== mol/L,所以选项是D。

考点:考查溶液的质量发生与物质的量浓度的换算和计算的知识。

 

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A.升高温度,溶液pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体,c(SO32—)与c(Na+)均增大

 

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )

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①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤

 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。

完成下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)第③步实验的操作是 。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________;

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________;

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________;

D.定容时俯视刻度线________________。

 

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有人分析一些小而可溶的有机分子的样品,发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这些样品很可能是

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