Question

在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

1. A.
   Zn²⁺
2. B.
   Cr³⁺
3. C.
   Fe³⁺
4. D.
   Mg²⁺

Answer 1

C
试题分析：已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11所以通过比较四种离子开始沉淀时的氢氧根浓度，即可得到答案：
Fe(OH)₃ 的C³_（OH-）=Ksp[Fe(OH)₃]/C_Fe3+；
Cr(OH)₃ 的C³_（OH-）=Ksp[Cr(OH)₃]/C_Cr3+；
Zn(OH)₂ 的C²_（OH-）=Ksp[Zn(OH)₂]/C_Zn2+；
Mg(OH)₂ 的C²_（OH-）=Ksp[Mg(OH)₂]/C_Mg2+。
故选C。
考点：难溶物的溶度积
点评：任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
例如，AgCl的离解平衡如下：
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 ：
K sp(AgCl)="c(Ag+)/c" ·c(Cl-)/c
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。c是标准浓度，一般定义为1mol/L，用于取消K sp的单位。
溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。