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    14．将2gNaOH溶于90g水中，恰好使Na+离子与水分子数之比为1：100．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，进而计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量；

    解答 解：90g 水的物质的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，要使每100个水分子中溶有一个钠离子，则：n（NaOH）=$\frac{5mol}{100}$=0.05mol，故m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2g，
    故答案为：2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算公式及灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有浓度均为0.1mol•L-1的四种电解质溶液：
    ①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa  ④NaOH
    （1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是3＞1＞2＞4（填编号）．
    （2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是4（填编号）．
    （3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是生成红褐色沉淀，能产生气体的1（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．在向其中加入过量稀盐酸，现象为有气体生成，沉淀溶解．
    （3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水检验该反应生成的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化
    B．铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
    C．绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放
    D．在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=10.0，V3=0；
    （2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．
    回答下列问题．
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
    （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．v正（CO）=v逆（H2O）
    B．2 mol H-O键断裂的同时有1 mol H-H键形成
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）
    D．体系的压强不再发生变化

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