练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    精英家教网

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为______．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有______．
    （4）气体Ⅲ最好选用______（填写序号），其主要作用是______；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    精英家教网

    装置A中发生反应的离子方程式为______．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接______．图中仪器G的名称是______；在使用该仪器时，应首先______．
    （1）92gCuFeS2的物质的量=
    92g
    184g/mol
    =0.5mol，根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由硫原子守恒可知SO2的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol，反应中只有生成SO2的硫元素化合价升高，由-2价升高为+4价，故转移电子物质的量=0.5mol×[4-（-2）]=3mol，
    故答案为：3mol；
    （2）由工艺流程可知，焙烧产生的气体Ⅰ为SO2，利用品红溶液进行检验，具体操作为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色，
    故答案为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色；
    （3）用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，用量筒量取需要浓盐酸与水的体积，在烧杯中稀释，丙用玻璃棒搅拌，故需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯；
    （4）由工艺流程可知，过滤得到的滤液中主要为FeCl2，产品为FeCl3?6H2O，故通入的气体将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，应为氯气最好；
    制备干燥纯净的氯气：由发生装置可知，应是二氧化锰与浓盐酸加热制备，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    生成的氯气中含有HCl、水蒸气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体；再利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，连接时注意洗气与干燥装置导气管需要长进短出、收集装置应长进短出，故连接顺序为aghefb；
    G是分液漏斗，使用之前应检查是否漏水，
    故答案为：C；将Fe2+氧化为Fe3+；MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；ghefb；分液漏斗；检查是否漏水．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
    量筒、玻璃棒、烧杯
    量筒、玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）气体Ⅲ最好选用
    C
    C
    （填写序号），其主要作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    ；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接
    ghefb
    ghefb
    ．图中仪器G的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；在使用该仪器时，应首先
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
     
    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        。
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
    （3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
    （4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。

    A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

    装置A中发生反应的离子方程式为                    。
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    [2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：

     

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为         。

    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                             。

    （3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                     。

    （4）气体Ⅲ最好选用          (填写序号)，其主要作用是                 。

    A．O2    B．H2    C．Cl2      D．N2

    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

    装置A中发生反应的离子方程式为                     。

    选用合适装置导管口的连接顺序为a接            。图中仪器G的名称是        ；在使用该仪器时，应首先        。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和SO2，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为______．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有______．
    （4）气体Ⅲ最好选用______（填写序号），其主要作用是______；
    A．O2    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为______．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接______．图中仪器G的名称是______；在使用该仪器时，应首先______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年山东省聊城市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为    ．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有    ．
    （4）气体Ⅲ最好选用    （填写序号），其主要作用是    ；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为    ．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接    ．图中仪器G的名称是    ；在使用该仪器时，应首先    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案