分析 室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,B为黄绿色气体,应为Cl2,A为变价金属,应为Fe,则D为FeCl3,F能与Cl2反应生成FeCl3,则F应为FeCl2,则E为HCl的水溶液,C为H2,结合物质的相关性质解答该题,
(1)依据分析写出物质化学式,A为铁,C为氢气;
(2)反应①是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应;
(3)反应④是氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁;
(4)实验室制备气体B为氯气,利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水;
解答 解:B为黄绿色气体,应为Cl2,A为变价金属,应为Fe,则D为FeCl3,F能与Cl2反应生成FeCl3,则F应为FeCl2,则E为HCl的水溶液,C为H2,
(1)由以上分析可知,A为Fe,C为H2,故答案为:Fe;H2;
(2)反应①为Fe和Cl2的反应,反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3,故答案为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3;
(3)反应④为FeCl2和Cl2的反应,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)实验室制备气体B为氯气,利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水,反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
点评 本题考查无机物的推断,题目难度不大,本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断,学习中注意牢固把握元素化合物的性质,不要忽视物质的用途.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加水时,平衡向逆反应方向移动 | |
B. | 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | |
C. | 加入少量0.1 mol•L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 | |
D. | 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 选项 | a | b | c |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
B | C | CO | CO2 |
C | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
D | CuO | Cu(OH)2 | CuCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6种 | B. | 7种 | C. | 8种 | D. | 9种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子半径由大到小:Z2->X+>Y3+>W2- | |
B. | 气态氢化物的稳定性:H2W强于H2Z | |
C. | 工业上常采用电解法冶炼Y 单质 | |
D. | W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2 |
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