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    向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
    A．x=10时，溶液中有、、，且
    B．x=10时，溶液中有、、，且
    C．x=30时，溶液中有、、，且
    D．x=30时，溶液中有、、，且
    A
    加入氢氧化钡，OH－首先和Al3＋结合生成氢氧化铝沉淀，然后在与NH4＋结合生成一水合氨，最后在生成AlO2－。Al3＋、NH4＋的物质的量分别都是0.001mol，SO42－是0.002mol。所以如果氢氧化钡的体积是10ml，则Al3＋过量，SO42－恰好反应，A正确，B不正确。如果氢氧化钡是30，则氢氧化钡是过量的，但c(OH－)＞c(AlO2－)，CD都是错误的，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（    ）
    A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液
    C．KAlO2溶液与KHSO4溶液D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（  ）

    A                 B                   C                D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

    (1)气体A的化学式是              ，沉淀A的化学式是              ；
    (2)待测液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
    (3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                              。
    (4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为              ，
    它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
    （1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
    （2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。
    （3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
    （4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
    （一）由此判断原溶液中一定有大量的                离子。
    （二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                  
    （三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                               
    （四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。
                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）写出下列物质的电离方程式：
    HNO3                                                   Ba(OH)2                                                
    NaHCO3                                                    KAl(SO)2                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
    ②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
    ③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离
    ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
    ⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
    则关于原溶液的判断中不正确的是(     )
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
    B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（   ）
    A．MgCl2B．H2SO4C．NH4HCO3D．Mg（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（   ）

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