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4.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
C.1 mol甲基的电子数目为7NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其所含原子总数为3NA

分析 A、标况下戊烷为液体;
B、求出乙烯的物质的量,然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析;
C、甲基不显电性;
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2

解答 解:A、标况下戊烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数,故A错误;
B、28g乙烯的物质的量为1mol,而1mol乙烯中含6mol共用电子对,即含6NA对,故B错误;
C、甲基不显电性,故1mol甲基中含9NA个电子,故C错误;
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol,故含3NA个原子,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,再用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂),试回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量?答:用酚酞作指示剂,滴定终点pH>7,碳酸钡不能溶解.
(2)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?答:不能;因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间,不能测出其所用的滴定液的体积.
(3)能否改用甲基橙作指示剂?答:不能,若用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?答:偏高(填“偏高”、“偏低”和“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如表:
元素结构或性质信息
X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M单质在常温、常压下是气体.基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d64s2.比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序N>O;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是HF>HCl (写化学式):

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件:①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种;③1mol A与足量的NaHCO3反应生成1mol CO2;④遇FeCl3溶液不显色.A有如图所示转化关系:

已知:Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列问题:
(1)A中有3种官能团,H的分子式为C7H4O3Na2
(2)由C生成G的反应类型是酯化反应.
(3)G的结构简式为,K的结构简式为
(4)①写出C→D反应的化学方程式
②写出I→J反应的离子方程式
(5)①C的同分异构体中能同时满足下列条件:a.能发生银镜反应,b.能发生皂化反应;c.能与Na反应产生H2气,共有5种(不含立体异构).其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6﹕1﹕1的是(写结构简式).
②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是A(填标号).
A.元素分析仪   B.质谱仪    C.红外光谱仪   D.核磁共振仪.

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19.下列关于元素周期律的叙述正确的是(  )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因

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9.下列叙述正确的是(  )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是(  )
A.从左向右数第七纵行是ⅦA族
B.从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C.ⅠA族全部是金属元素
D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述不正确的是(  )
A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2Cl--2e-═Cl2
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.铁表面镀锌,铁作阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(  )
A.正极为Fe、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为Ag、负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
C.正极为Fe、负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO43溶液
D.正极为C、负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO33溶液

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