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    7．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（　　）
    A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
    B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
    D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

    分析 A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    B．铁离子可以优惠碘离子生成碘单质；
    C．用蒸馏水湿润过的pH试纸会稀释溶液；
    D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．

    解答 解：A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3，故A正确；
    B．铁离子可以氧化碘离子生成碘单质，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+，故B正确；
    C．用蒸馏水湿润过的pH试纸会稀释溶液，用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上测量该溶液的pH，酸溶液变大、碱溶液变小，强酸强碱盐溶液不变，故C错误；
    D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红色，次氯酸具有漂白性，能使变红色的试纸褪色，试纸先变红后褪色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了试纸的使用方法，注意检验气体和检验溶液的使用方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某恒温、恒容的密闭容器充入3molA和2molB，反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）达到平衡时C的体积分数为m%．若将0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=5，y=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如图实验探究反应原理并验证产物． 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．

    （1）提出假设：
    猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]
    （2）定性实验：
    实验序号实验实验现象结论
    实验Ⅰ　取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入足量的滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后过滤　产生较多气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色
    　实验Ⅱ　将实验Ⅰ中收集到的气体点燃　能安静燃烧，火焰呈淡蓝色　气体成分为
    ①氢气
    　实验Ⅲ　取实验Ⅰ中白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸　②产生气泡沉淀全部溶解　白色不溶物中含有
    MgCO3
    　实验Ⅳ　③CaCl2或BaCl2　产生白色沉淀，溶液红色变浅　溶液中存在CO32-
    ④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2～3遍．
    （3）定量实验：
    称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如图装置中．实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4g．装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值偏大．
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．?写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

    请回答：
    （1）上述③④⑤⑥中不属于取代反应的是③．
    （2）反应⑤的条件是NaOH的水溶液、加热．
    （3）反应⑥的化学方程式为．
    （4）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是b．
    a．溴水b．新制的Cu（OH）2悬浊液
    c．酸性KMnO4溶液d．银氨溶液
    （5）G是E的同系物且相对分子质量比E大28．G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式为．
    ①能与Na2CO3溶液反应
    ②分子中含有两个-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    己知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu （OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    C．取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    A．能发生银镜反应
    B．能与FeC13溶液发生显色反应
    C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属钠应保存在（　　）
    A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水与中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
    ④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
    ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）有两种气体单质Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．通过计算回答：写出B的元素名称氮
    （2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+（写成一个离子方程式）
    （3）将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO33.6L（标准状态下）（还原产物只有NO）
    （4）取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为253克
    （5）将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
    开始加入的KMnO4的物质的量为0.3mol（附注：高锰酸钾将16H++2MnO4-+10I-=5I2+2Mn2++8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类
    B．用CaCl2融化路面的积雪
    C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
    D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

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